Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.¹ En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o unsemiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

      PROPIEDADES DE LOS OBJETOS

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas. A continuación se darán a conocer los tipos de enlaces que influencian las propiedades de los compuestos químicos.

Enlaces iónicos: estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal) , reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).

 

un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementosde la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas oaleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales que sirven para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química. Los compuestos no pueden ser separados por métodos físicos, solo por reacciones químicas. La formación de un compuesto va siempre acompañada de desprendimiento o absorción de calor, mientras que en la formación de una mezcla ese calor es nulo o despreciable. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, los compuestos son siempre homogéneos.

                  ENLACE METÁLICO 

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la bajaelectronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales comomaleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad.

Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.

                ENLACE IONICO

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión tambien es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.

    

              ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.¹ La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

  

               REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos delsistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrónes en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:

• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico

    

PRACTICA.- PRODUCCIÓN DE CO2

procedimiento.

Poner 3-5 ml. de H2O2 en el tubo de ensayo y adicione con pisca de MnO2, encienda el palillo con un cerillo una vez que se ponga rojo apagar e introducir en el tubo de ensayo con las sustancias adentro.

*El agua oxigenada con magnesio enciende poco la astilla, pero solo tapando la entrada del oxigeno al tubo.

*La pastilla de alk-selser provoca muchas burbujas ya que reacciono con agua.

*El oxido de sodio con el agua oxigenada, se pone en la abertura del tubo de ensayo el fuego y las sustancias reaccionan haciendo una pequeñisima explosion de tal forma que el tubo queda unos segundos encendidos.
 

                    OXIACIDOS

*Cl2O-2---> anh. hipocloroso=Cl2O+H2O---> H2Cl2O2------> HClO ac. hipocloroso

*Cl3O-2---> anh. cloroso= Cl2O3+H2O----->H2Cl2O4------->HClO2 ac. cloroso

*Cl5O-2---> anh. clorico=Cl2O5+H2O------>H2Cl2O6------->HClO3 ac. clorico

*Cl7O-2---> anh. perclorico= Cl2O7+H2O---> H2Cl2O8----->HClO4 ac. perclorico

                               BROMO

*Br1O-2---> Br2O+H2O---->H2Br2O2----->HBrO ac. hipobromoso

*Br3O-2---> Br2O3+H2O-->H2Br2O4------>HBrO2 ac. bromoso

*Br5O-2---> Br2O5+H2O-->H2Br2O6------>HBrO3 ac. bromico

*Br7O-2--->Br2O7+H2O--->H2Br2O8------>HBrO4 ac. perbromico

                               YODO

*I1O-2---> I2O+H2O--->H2I2O2------------>HIO ac. hipoyodoso

*I3O-2--->I2O3+H2O-->H2I2O4------------>HIO2 ac. yodoso

*I5O-2--->I2O5+H2O-->H2I2O6------------>HIO3 ac. yodico

*I7O-2--->I2O7+H2O-->H2I2O8------------>HIO4 ac. peryodico

                     HIDROXIDOS

HIDRACIDO      ANIONES  HIDRICO-URO   BI= 1 HIDROGENO

*HCl.- ac. clorhidrico           (Cl)-1                   cloruro

*HBr.- ac. bromhidrico        (Br)-1                   bromuro

*HI.- ac. iodhidrico               (I)-1                     Iodruro

*HF.- ac. flourhidrico            (F)-1                    floruro

*H2S.- ac. slufhidrico           (HS)-1                sulfuro ac.                             (S)-2 sulfuro

*H2Se.- ac. selenhidrico      (HSe)-1               selenuro ac.                          (Se)-2 selenuro

*H2Te.- ac. telurhidrico       (HTe)                    teluro ac.                               (Te)-2 teluro

                                        TABLA DE ANIONES

H2SO3-Ac. sulfuroso     (HSO3)-1 sulfito ac.             (SO3)-2 sulfito

H2SO4-Ac. sulfurico      (HSO4)-1 sulfato ac.             (SO4)-2 sulfato

HNO2- Ac. nitroso         (NO2)-1   nitrito ac.            

HNO3- Ac. nitrico           (NO3)-1  nitrato ac.

H3PO3- Ac. fosforoso    (H2PO3)-1  fosforito ac.       (PO3)-3 fosforito

H3PO4- Ac. fosforico     (H2PO3)-1  fosfato ac.          (PO3)-3 fosfato

H2CO3- Ac. carbonico   (HCO3)-1 carbonato ac.        (CO3)-3 carbonato

H3AsO3- Ac. arsenioso  (H2AsO3)-1 arsenito ac.       (AsO3)-3 arsenito

H3AsO4- Ac. arsenico     (H3AsO4)-1 arsenato ac.     (AsO4)-3 arsenato

HClO- Ac. hipocloroso    (ClO)-1 hipoclorito ac.

HClO2- Ac. cloroso          (ClO2)-1 clorito ac.

HClO3- Ac. clorico            (ClO3)-1 clorato ac.            

HClO4- Ac. perclorico      (ClO4)-1 perclorato ac.

    CONDUCCIÓN DE ELECTRICIDAD

Materiales.                                          

*Fabuloso                     *Foco

*Pinol                           *Soquet

*Cloruro de sodio         *Clavijas

*Vinagre                       *Cinta de aislar

*Sal+agua

Procedimiento.

Se junta el soquet con la clavija punta a punta, siguientemente se conecta a la corriente y se prueba con las siguientes sustancias.

Fabuloso.                                                                  Reacciona con ligera espuma y brillo    
                                                                                  alto.

Pinol.                                                                         No tiene reacion en la sustancia y la luz es
                                                                                  muy baja.

Sal+agua.                                                                Produce luz muy baja.

Cloruro.                                                                    No pasa nada.

Agua.                                                                        En el agua la luz es fuerte.

Vinagre.                                                                    Produce corriente baja y la luz es muy poca.

                                                          

                      PARCIAL 3

Integrantes:

Antonio Sanchez Castro
Fernando maldonado Mendoza
Angel Armenta Andrade
Rodrigo Muñoz Ordoñez
Tania Dominguez

Miembros del equipo 5

Cruz Palma Juan Manuel (Exento)

Sánchez Castro Antonio

Maldonado Mendoza Jesús Fernando

Domínguez González Tania

Armenta Andrade Ángel de Jesús

Muñoz Ordoñez Rodrigo

		Nombre
H-	Ginebra		UIQPA
KH	Hidruro de potasio		Hidruro de potasio
MgH2	Hidruro de magnesio		Hidruro de magnesio
FeH3	Hidruro férrico		Hidruro de hierro (III)
CoH3	Hidruro cobáltico		Hidruro de cobalto (III)
NiH3	Hidruro niquélico		Hidruro de níquel (III)

Óxidos metálicos

		Nombre
Fórmula	Metal y No. De oxidación	Ginebra	UIQPA
PbO	Pb (2+)	Óxido plumboso	Óxido de plomo (II)
Rb2O	Rb (1+)	Óxido rubídico	Óxido de rubidio
Al2O3	Al (3+)	Óxido alumínico	Óxido de aluminio (III)
ZnO	Zn (2+)	Óxido zínico	Óxido de zinc
Hg2O	Hg (1+)	Óxido mercúrico	Óxido de mercurio (I)

Colocar el nombre de la fórmula en el parentésis

Óxido de sodio (NaO)
Óxido titánico (Ti2O3)
Óxido vanadoso (VO)
Óxido de cromo (III) (Cr2O3)
Óxido wolframioso (WO)
Óxido rénico (Re2O7)
Óxido ferroso (FeO)
Óxido cobáltico (Co2O3)
Óxido áurico (Au2O3)

En el siguiente cuadro escribe el nombre del elemento representado por su símbolo e investiga el origen de su nombre

Símbolo	Elemento	Origen del nombre
Cl	Cloro	Del griego chlorus (amarillo verdoso)
Hg	Mercurio	Del planeta Mercurio
Po	Polonio	De Polonia lugar de nacimiento de Marie Curie
Ge	Germanio	De Germania (Alemania)
Al	Aluminio	Del latín alumen

I. Escribe sobre la línea el nombre de las siguientes sustancias representadas por su fórmula

a) Fe2O3    Óxido de hierro (III); Óxido férrico

b) Ca(OH)2    Hidróxido de calcio

c) NH3      Hidruro de nitrógeno (III); Amoníaco

d) Na2CO3      Carbonato de calcio

e) AgCl    Cloruro de plata

II. Analiza la etiqueta de dos productos que usues o consumes e identifica cuál es su composición química; registra en los cuadros siguientes el nombre y fórmula de las sustancias que identificaste y comenta con tus compañeros de grupo los elementos que constituyen a cada sustancia.
Traten de concluir por qué le asignaron ese nombre y anoten sus comentarios en la columna de observaciones.

Nombre del producto: Cloralex

Nombre de la sustancia	Fórmula	Observaciones
Agua Peróxido de hidrógeno Ácido acético	H2O H2O2 C2H4O2	Muchas de las sustancias son compuestos del hidrógeno y oxígeno en forma líquida

Nombre del producto: Bloqueador solar en sprite

Nombre de la sustancia	Fórmula	Observaciones
Homosalato Octisalato Oxibenzona Avobenzona Alcohol	C16H22El3 C15H22O3 C14H12O3 C20H22O3 OH	Contiene compuestos líquidos que con la presión del sprite los vuelve gaseosos

IDENTIFICA LA FORMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

1.- ANHIDRIDO SULFURICO                                 SO(    )                 SO3( X )

2.- MONOXIDO DE CARBONO                             CO(   )                    CO( X )

3.- ÓXIDO DE CLORO(i)                                    CL2O( X )                      Cl(    )

4.-MONOXIDO DE DIBROMO                             BrO(    )                 Br2O( X )

5.- DIOXIDO DE SICILIO                                      SlO3(   )                  SiO2( X )

      OXACIDOS QUE FORMAN EL BORO Y EL YODO

NOMBRE                         FORMULA                        NOMBRE                                           FORMULA

-Acido perbromico         -HBRO4                            -Acido peryodico                              -HIO4

-Acido bromico               -HBrO3                            -Acido yodico                                     -HIO3

-Acido bromoso               -HBrO2                           -Acido yodoso                                    -HIO2

-Acido hipobromoso       -HBrO                             -Acido hipoyodoso                             -HIO

             

     HIDRÓXIDOS AL COMBINARSE CON LOS CATIONES

CATIÓN         OH-                     GINEBRA                                            UIQPA    

-Li+               -LiOH                  -Hidroxido de litio                             -Hidroxido de litio

-Fe3+           -Fe(OH)3             -Hidroxido ferrico                             -Hidroxido de fierro (III)

-Ba2+           -Ba(OH)2             -Hidroxido de bario                          -Hidroxido de bario(II)

-Co3+          -Co(OH)3             -Hidroxido cobaltico                         -Hidroxido de cobalto(III)

-Mg2+         -Mg(OH)2            -Hidroxido de magnesio                  -Hidroxido de magnesio(II)                

   ORIGEN DEL NOMBRE DE ALGUNOS ELEMENTOS
ELEMENTO             SIMBOLO                                       ORIGEN DEL NOMBRE

-Curio                     -Cm                                                -En honor de pierre y marie curie.

-Einstenio              -Es                                                   -En honor a Albert Einstein.

-Californio             -Cf                                                   -Descubierto en California.

-Rutenio                 -Ru                                                 -Del latin ruteria, que significa Rusia.

-Titanio                   -Ti                                                  -Derivado de los titanes, personajes
                                                                                        mitológicos griegos.

-Circonio                -Zr                                                  -Del arabe zargún, color dorado.

-Uranio                  -U                                                    -Por el planeta Urano.

Compuestos cuaternarios

Están formados por 4 elementos diferentes. Se conoce un sólo tipo de compuesto cuaternario las sales ácidas formadas por un oxiácido más un metal o un no metal.

Compuestos ternarios

Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. Se consideran dos tipos de de compuestos ternarios; los oxiácidos y los hidróxidos metálicos.

Compuestos binarios

Estos compuestos químicos formado por átomos de sólo dos elementos. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios.

° Compuestos iónicos binarios: donde se incluyen las sales binarias, óxidos metálicos y los hidruros metálicos.

Compuestos covalentes binarios: donde se incluyen los óxidos no metálicos y los halógenos de no metálicos.

          ROMBO DE SEGURIDAD

PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD

Seguridad en el Laboratorio: Pictogramas sobre seguridad  Es conveniente conocer los datos de peligrosidad de reactivos de disolventes que de forma resumida se recogen en los siguientes pictogramas Símbolo Peligro Precaución Compuestos que pueden inflamar sustancias combustibles o favorecer la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción Evitar el contacto con sustancias combustibles Por contacto con estas sustancias se destruye tejido vivo y otros materiales No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, ojos y ropa Sustancias que pueden explotar bajo determinadas condiciones Evitar choque, percusión, fricción, chispas y calor Sustancias extremadamente inflamables, bien de forma espontánea, o en contacto con el aire o el agua. Aislar de fuentes de calor, llamas o chispas Sustancias inflamables o volátiles Aislar de fuentes de calor, llamas o chispas Producen irritación sobre la piel, ojos y sistema respiratorio No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel Sustancias que afectan de manera irreversible al medio ambiente Evitar su eliminación de forma incontrolada Sustancias que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden entrañar  riesgos para la salud Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano Sustancias que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden entrañar graves riesgos para la salud Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano y en caso de malestar acudir al médico  Producen efectos nocivos de poca trascendencia Evitar contacto e inhalación de vapores

HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15

NOMBRE TRIVIAL       FORMULA     NOMBRE DE LA UIQPA
-Borano                                            -BH3                           -Hidruro de boro

-Metano                                           -CH4                           -Hidruro de carbono

-Silano                                              -SiH4                         -Hidruro de sicilio

-Amoniaco                                       -NH3                         -Hidruro de nitrogeno

-Fosfina                                           -PH3                           -Hidruro de fósforo

-Arsina                                            -AsH3                         -Hidruro de arsénico